VSEPR 理论简介

价层电子对互斥理论 (VSEPR) 是一种用于预测分子几何形状的理论。它基于以下思想：原子周围的价层电子对（包括成键电子对和孤对电子对）会相互排斥，从而尽可能地远离，以使分子能量最低。

对于 NH3 分子，中心原子氮 (N) 有 5 个价电子。它与 3 个氢原子成键，形成了 3 对成键电子对。此外，氮原子上还有 1 对孤对电子。因此，NH3 分子周围共有 4 对电子对。

根据 VSEPR 理论，这 4 对电子对会尽可能地排斥，形成四面体电子对几何形状。然而，由于其中一对是孤对电子，分子形状只考虑原子核的位置，因此 NH3 分子的分子形状是三角锥形，而不是正四面体。孤对电子的排斥力略强于成键电子对，导致 H-N-H 键角略小于理想的四面体键角 109.5 度。