NH3 (氨气) 的VSEPR模型
键角
H-N-H 键角: 约 107°
键长
N-H 键长: 约 1.017 埃 (Å)
VSEPR 理论简介
价层电子对互斥理论 (VSEPR) 是一种用于预测分子几何形状的理论。其核心思想是分子中心原子的价层电子对（包括成键电子对和孤对电子对）之间存在相互排斥力，这些电子对会尽可能地相互远离，从而使分子达到能量最低的稳定状态。
对于 NH3 分子，中心原子氮 (N) 有 5 个价电子。它与 3 个氢原子形成 3 个 N-H 键，还剩下一对孤对电子。因此，NH3 分子周围共有 4 对电子对，按照 VSEPR 理论，这 4 对电子对会尽可能地排斥开，形成四面体构型。
由于孤对电子的排斥力略强于成键电子对，导致 NH3 分子的实际形状并不是完全正四面体，而是三角锥形。H-N-H 键角略小于理想的四面体键角 109.5°，约为 107°。