VSEPR理论解析
NH₃分子采用sp³杂化轨道，根据VSEPR（价层电子对互斥）理论：
- 中心N原子价层电子对数：3（成键电子对）+1（孤对电子）=4
- 电子对排布方式：四面体型
- 分子实际构型：三角锥形（键角107.3°）
孤对电子效应
孤对电子-成键电子对的排斥力＞成键电子对之间的排斥力， 导致键角从理想四面体109.5°缩小为107.3°
NH₃分子采用sp³杂化轨道，根据VSEPR（价层电子对互斥）理论：
孤对电子-成键电子对的排斥力＞成键电子对之间的排斥力， 导致键角从理想四面体109.5°缩小为107.3°